Рівні навчальних досягнень	Бали	Характеристика навчальних досягнень учня (учениці)
Початковий	1	Учень (учениця) розпізнає деякі хімічні об’єкти (хімічні символи, формули, явища, посуд тощо) і називає їх (на побутовому рівні)
	2	Учень (учениця) описує деякі хімічні об’єкти за певними ознаками
	3	Учень (учениця) має фрагментарні уявлення з предмета вивчення і під керівництвом вчителя може відтворити окремі його частини
Середній	4	Учень (учениця) відтворює деякі факти, що стосуються хімічних сполук і явищ
	5	Учень (учениця) відтворює окремі частини навчального матеріалу, дає визначення основних понять
	6	Учень (учениця) послідовно відтворює значну частину навчального матеріалу
Достатній	7	Учень (учениця) відтворює навчальний матеріал, наводить приклади, з допомогою вчителя порівнює хімічні об’єкти
	8	Учень (учениця) логічно відтворює фактичний і теоретичний навчальний матеріал, застосовує знання в стандартних умовах, порівнює, класифікує хімічні об’єкти
	9	Учень (учениця) володіє знаннями основоположних хімічних теорій і фактів, наводить приклади на підтвердження цього, аналізує інформацію, робить висновки
Високий	10	Учень (учениця) володіє навчальним матеріалом і застосовує знання на практиці, узагальнює й систематизує інформацію, робить аргументовані висновки
	11	Учень (учениця) володіє засвоєними знаннями і використовує їх у нестандартних ситуаціях, встановлює зв’язки між явищами; самостійно знаходить, оцінює і використовує інформацію з різних джерел згідно з поставленим завданням; робить узагальнювальні висновки
	12	Учень (учениця) має системні знання з предмета, аргументовано використовує їх, у тому числі в проблемних ситуаціях; аналізує додаткову інформацію; самостійно оцінює явища, приймає рішення, висловлює судження, пов’язані з речовинами та їх перетвореннями

.Підручник:Хімія О.В.Григорович Видавництво,,Ранок''2017.

Повторення найважливіших питань курсу 8 класу.

04.09-2023 Тема:Первинний інструктаж з Б.Ж.Д. Склад основних класів

неорганічних сполук.

Параграф:1.Знати визначення оксидів,основ,кислот і солей.Письмово:

Письмово:1.Скласти хімічні формули таких сполук:Натрій оксид,

Карбон(IV)оксид,Ферум(III)оксид,Сульфатна к-та,Хлоридна к-та,Нітратна к-та

Кальцій гідроксид,Хром(III)гідроксид,Калій гідроксид,Натрій хлорид,Ферум(III)

cульфат,Кальцій ортофосфат.

06.09-2023 Тема:Хімічні властивості основних класів неорганічних сполук. Параграф:1-опрацювати повністю.Вміти користуватися таб.1,2,3,4.Алгоритмом.

Письмові завдання:1/Визначте кислотні оксиди H₂SO₄ H₂CO₃ H₃PO₄

2.Закінчити рівняння хімічних реакцій і дати назву всім речовинам:

K +HOH = K₂O +H₂O = K₂O +HCL = K₂O +SO₃ =

Mg +H₂SO₄ = HCL + Fe(OH)₃ = H₂SO₄ +MgO = CaCO₃ +HNO₃ =

11.09-2023.Тема:Хімічні властивості кислот і основ.

Параграф1.Знати Алгоритми.Письмово:Закінчити рівняння хім. реакцій:

H₂SO₄ + Al = H₂SO₄ + Al₂O₃ = H₂SO₄ + Al(OH)₃ = Fe(OH)₃ =(при нагріванні) AgNO₃ + NaCl =

13.09-2023.Тема:Хімічний зв'язок і буова речовини. Параграф:2-опрацювати.Знати:с.11 Схему2, с.12 Правило. с.15 Таблицю 6. Письмово:№24,№25 і чому?

18.09-2023.Тема:Діагностичний контроль знань за курс 8 класу. Завдання1.Закінчити рівняння хімічних реакцій і дати назву речовинам: CuO + HCL = CU(OH)₂ + HCl = Cu(OH)₂=(при нагріванні) CuCl₂+ AgNO₃ = Завдання2.Визначте хімічний зв'язок і кристалічні гратки у речовин: O₂, NaCl, SiC (силіцій карбід). Завдання3. сю16 №27.

20.09-2023. Тема1.Розчини. Тема:Поняття про дисперсні системи.Колоїдні та істинні розчини.Суспензії,емульсії,аерозолі. Параграф3-опрацювати.Письмово:,,завдання для засвоєння матеріалу'' с.24 №34.

26.09-2023.Тема:Будова молекули води.Теплові явища,що супроводжують розчинення речовин.Розчинення як фізико-хімічний процес. Параграф:4(до кристалогідратів).Письмово:,,Контрольні запитання"№42, №43, №44, №45, №46.

28.09-2023.Тема:Поняття про кристалогідрати. Параграф:4 с.29-31-опрацювати.Письмово:Обчисліть масові частки Купрум(II) сульфату і води в мідному купоросі. Мал.4.6.

03.10-2023.Тема:Поняття про водневий зв'язок.

Параграф:5-опрацювати.Письмово:1)Як водневий зв'язок впливає на

властивості води? 2)Чому лід не тане?

05.10-2023.Тема:Розчинність речовин,їїзалежність від різних чинників. Параграф:6-опрацювати.Знати:Висновки.Письмово:1)Користуючись таблицею Розчинності,наведіть по одному прикладу серед Кислот, Основ і Солей речовини р., н.,і м. 2),,Завдання для засвоєння матеріалу''№64.

10.10-2023.Тема:Насичені й ненасичені,концентровані й розведнні розчини. Параграф7-опрацювати.Письмово:с.43 №77, №83.

12.10-2023.Тема:Розв'язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини. Повторити формулу молярної маси і масову частку розчиненої речовини. Письмово:Задача.Скільки г.осаду утвориться при взаємодії достатньої кількості Купрум(II)сульфату та 200г.розчину з масовою часткою Натрій гідроксиду 0,25?

17.10-2023.Тема:Розв'язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненою речовиною. Повторити формули молярної маси та молярного об'єму.Письмово:Задача. До розчину Барій карбонату масою 100г.і з масовою часткою 10%,долили хлоридної кислоти до припинення виділення газу.Обчисліть об'єм газу,що виділився.

19.10-2023.Тема:Контроль знань з теми ,,Розчини''.Самостійна робота.

1.Найпоширенішим розчинником є ...

2.Розчин,в якому певна речовина з данних умов більше не розчиняється,називається...

3.Щоб насичений розчин солі перетворився в ненасичений треба...

4.Укажіть характерну ознаку розчинів(однорідність,ненасиченість,концентрованість).

5.Яку масу Купрум(II) хлориду треба додати до 240г.води,щоб отримати 300г. розчину.

6.Розчинність газів у воді за підвищенні температури ...

7.Визначте формулу кристалогідрату і дайте йому назву:а)Na3PO4 б)FeSO4 * 7 H2O

8.Укажіть,як зміниться розчинність цукру у воді,у разі нагрівання води.

24.10-2023.Тема:Електролітична дисоціація.Електроліти і неелектроліти. Параграф:8-опрацювати.Письмово:с.49 ,,Завдання для засвоєння матеріалу''№95,№96.

02.11-2023.Тема:Електролітична дисоціація кислот,основ,солей у водних розчинах. Параграф:9-опрацювати.Знати;1)Визначення кислот,основ і солей з позиції електролітичної дисоціації.2)Ключову ідею на с.54.Письмово:Складіть рівняння електролітичної дисоціації HNO₃,H₂SO_4, Ca(OH)₂,LiOH, FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃.

07.11-2023.Тема:Ступінчаста дисоціація кислот. Параграф 9-опрацювати с.51.Письмово:ступінчаста дисоціація Карбонатної кислоти.

09.11-2023.Тема:Ступінь електролітичної дисоціації.Сильні і слабкі електроліти. Параграф 10-опрацювати.Знати Схему 5. на с.57 Визначення сили оксигеновмісних кислот від складу.Письмово:,,Завдання для засвоєння матеріалу'' №122,№124.

14.11-2023.Тема:Поняття про рН розчину. Параграф 11-опрацювати.Письмово:№138, №144.

16.11-2023.Тема:Реакції обміну між розчинами електролітів,умови їх перебігу.Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій. Параграф 12-опрацювати.Знати умови реакцій обміну.Письмово:Скласти рівняння хімічних реакцій в молекулярному вигляді,повне йонне і скорочене: Ba(OH)₂ + HNO₃ = FeCl₃ + KOH =

21.11-203.Тема:Реакції обміну між розчинами електролітів. Параграф12-опрацювати с.70-72.Письмово:Склсти рівняння хімічних реакцій в молекулярному вигляді,повне йонне і скорочене: Аргентум(I)нітрат + Барій хлорид = Кальцій карбонат + Хлоридна кислота =

23.11-2023.Тема:Реакції обміну між розчинами електролітів. Повторити параграф 12.Письмово: №149,е) №153 а)

28.11-2023.Тема:Практична робота1,,реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах''. Письмово:Оформити роботу.https://youtu.be/S2ciznxcRF4

30.11-2023.Тема:Виявлення йонів у розчинах. Параграф13-опрацювати.Знати:Таблиця8 на с.79.Письмово:,,Завдання для засвоєння матеріалу''с.82 №161.

05.12-2023.Тема:Практична робота2,,Рзв'язування експериментальних задач'' Письмово:Оформити роботу.

07.12-2022.Тема:Контрольна робота1.

КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ «Р О З Ч И Н И»

9 клас

І варіант
Завдання 1- 5 мають по три  варіанти відповідей. У кожному завданні лише ОДНА ПРАВИЛЬНА відповідь.
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:
а) К+, Сl¯, Mg2+, H+;
б) ОН¯, SO42¯, Cl¯, PO43¯;
в) Аl3+, Na+, Ca2+, Zn2+
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg2+
а) MgCl2; б) MgCO3; в) MgO
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) Na2O; б) NaOH; в) H2
4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:
а) Н2СО3; б) КОН; в) NaCl.
5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:
а) гідроген-йон;  б) гідроксид-йон;          в) йон металу

Завдання 6 – 8 мають по чотири варіанти відповідей. Оберіть правильні відповіді (їх може бути дві і більше).

6. Позначте символ та одиниці вимірювання  масової частки:
а) %; б) г; в) ԝ; г) α
7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:
а) Н+;            б) Na+;  в) SO42-;    г) ОН-
8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?
а) Zn2+і Сl-; б) Сu2+ і РО43-;  в) Мg2+ і ОН-;  г) Мg2+ і NО3-

Завдання 10 – 11передбачають певні обчислення  або письмове пояснення.
10. Складіть  молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у розчині взаємодіють за такою схемою:
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

11.Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?

12.12-2023.Тема:Ступінь окиснення.Визначення ступеня окиснення за хіміною формулою сполуки. Параграф14.Знати:с.86 Правила визначення ступеня окиснення елемента у сполуках;Алгоритм на с.87.Письмово:с.87 №170 а),б),в),г).

14.12-2023.Тема:Складання формули сполуки за відмими ступенями окиснення елементів. Повторити Параграф14.Письмово:с. 87 ,,Контрольні запитання''№164,165,!66,№167,168.

19.12-2023.Тема:Окисно-відновні реакції.Процеси окиснення,відновлення,окисники і відновники. Параграф15-опрацювати.Письмово:с.94 №180.

21.12-2023.Тема:Окисно-відновні реакції. Параграфи:15,16-опрацювати.Письмово: с.94 №178 б),д), №180.

1.01-2024.Тема:Складання окисно-відновних реакцій. Параграф:17-опрацювати.Письмово:Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу,укажіть окисник і відновник: V2O7 +H2 =V + H2O Mn2O7->MnO2 + O2

16/01-2024.Тема:Значення окисно-відновних процесів у житті людини,природі і техниці. Параграф:17-повторити.Письмово:1)с.106 №199 м),розставити ступінь окиснення,скласти рівняння електронного балансу,визначити окисник і відновник і урівняти рівняння хімічної реакції.

18.01-2024.Тема:Екзотермічні й ендотермічні реакції. Параграф:18-опрацювати.Письмово:с.112 ,Контрольні запитання''№200,№201,№202,№203.

23.01-2024.Тема:Термохімічні рівняння. Параграф:19-опрацювати.Письмово:№214,№215.

25.01-2024.Тема:Швидкість хімічних реакцій.Залежність швидкості реакцій від різних чинників. Параграф:20-опрацювати.Письмово:с.125 ,,Контрольні запитання''№223,№224,№226,№228.

30.01-2024.Тема:Практична робота 3.Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій. Розглянути видіоурок на Klass-Room і оформити роботу.

01.02-2024.Тема:Класифікація хімічних реакцій. Параграф:21-опрацювати.Письмово:Закінчити рівняння хімічних реакцій: Алюміній + Кисень =

Карбон(II)оксид + Кисень =

Кальцій оксид + Вода =

Натрій оксид + Карбон(IV) оксид =

Ферум(III) гідроксид =>

Цинк гідроксид =>

Кальцій карбонат=>

06.02-2024.Тема:Класифікація хімічних реакцій. Параграф:21-опрацювати.Письмово:Закінчити рівняння хімічних реакцій: Цинк + Купрум(II)оксид =

Цинк + Хлоридна кислота=

Цинк + Купрум(II)сульфат =

Аргентум нітрат + Натрій хлорид =

Кальцій карбонат + Хлоридна кислота =

08.02-2024.Тема:Узагальнення знань з теми:Хімічні реакції. Письмово:Виконати Самостійну роботу прикріплену на Klass-Room/

13.02-2024.Тема:Особливості органічних сполук.Елементи-органогени. Параграф:22-опрацювати.Письмово:,,Контрольні запитання''№253.

15.02-2024.Тема:Метан,як представник насичених вуглеводнів. Параграф:23-опрацювати.Письмово:с.142 №261,№262,№263,№264.

20.02-2024.Тема:Гомологія.Гомологи метану,їхні молекулярні та структурні формули. Параграф:24-опрацювати.Письмово:1)Контрольні запитання №270,№271,№272, №273. 2)Складіть повні і скорочені структурні формули гомологів метану із числом атомів Карбону 7 і 9.

22.02-2024.Тема:Властивості метану та його гомологів. Параграф:25-опрацювати.Письмово:1)Складіть рівняння горіння Октану і Нонану. 2) №286.

27.02-2024.Тема:Обчислення об'ємних відношень газів за хімічними рівняннями. Параграф:26-опрацювати.Письмово:Задача.Обчисліть об'єм кисню,необхідний для повного згорання суміші,що складається із 20л.Пропану і 40л.Етану.

29.02-2024.Тема:Етен і Етин ,як представники ненасичених вуглеводнів:молекулярні і структурні формули,фізичні властивості. Параграф:27 с.155-157.Письмово:Скласти гомологічні ряди Алкенів і Алкінів від 1-10 і дати їм назви.

05.03-2024.Тема:Реакції приєднання для Етену й Етину:галогенування,гідрування. Параграф:27 с.157-160(опрацювати).Письмово:1)Складіть рівняння реакцій взаємодії Етену і Етину з а)воднем; б)хлором. 2)Задача.Обчисліть об'єм водню,що взаємодіє з 7л.Етену за (н.у.)

07.03-2024.Тема:Горіння вуглеводнів. Письмово:Скласти рівняння хімічних реакцій горіння Етану,Гексану,Пентену,Гексину.

02.10-2023.Тема:Поняття про водневий зв'язок.

Параграф:5-опрацювати.Письмово:1)Як водневий зв'язок впливає на

властивості води? 2)Чому лід не тане?

04.10-2023.Тема:Розчинність речовин,їїзалежність від різних чинників. Параграф:6-опрацювати.Знати:Висновки.Письмово:1)Користуючись таблицею Розчинності,наведіть по одному прикладу серед Кислот, Основ і Солей речовини р., н.,і м. 2),,Завдання для засвоєння матеріалу''№64.

09.10-2023.Тема:Насичені й ненасичені,концентровані й розведнні розчини. Параграф7-опрацювати.Письмово:с.43 №77, №83.